Isomería en química inorgánica

Hay varios tipos de isomería presente en compuestos inorgánicos, sobre todo en complejos de coordinación,​ pero este fenómeno no es tan importante como en química orgánica:

• Isomería estructural o topológica: Los átomos se unen de modo diferente, como en el S₂F₂, de los que existe una molécula en forma de cadena y otra en forma de pirámide triangular. Un caso especial es la tautomería, en la que un átomo de H cambia de posición.
• Isomería conformacional: Igual a la ya comentada para compuestos orgánicos. Se presenta en compuestos con enlace sencillo como P₂H₄ o el ion ditionito, S₂O₄^2-, donde existen formas eclipsadas, escalonadas y sinclinal (gauche).
• Isomería cis-trans (geométrica): Aparece en compuestos como el ácido nitroso, HNO₂, o en complejos de coordinación plano-cuadrados como [PtCl₂(NH3)₂].
• Isomería de posición, como en algunos heterociclos de azufre y nitrógeno. En el S₆(NH)₂ se mantiene el anillo octogonal del azufre pero dos átomos de azufre han sido sustituidos por grupos NH,que pueden estar en posición 1,2; 1,3; 1,4 y 1,5.
• Isomería óptica: también aparece en compuestos de coordinación de estructura tetraédrica con sustituyentes diferentes.
• Isomería de ionización: Se intercambian un ligando del catión con uno de los aniones que lo neutralizan,como ocurre entre [CrSO₄(NH₃)₅]Cl y [CrCl(NH₃)₅]SO₄
• Isomería de coordinación: Si ambos iones son complejos, podemos intercambiar sus ligandos y obtendremos isómeros diferentes, como ocurre entre [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆] [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆].
  Isomería de enlace en un complejo de cobalto.
• Isomería de enlace: Algunos ligandos pueden unirse de modo diferente al ion central,como ocurre en [CoCl(NO₂)(NH₃)₄]⁺[CoCl(ONO)(NH₃)₄]⁺²¹​
• Isomería de polimerización: Es el caso de NO₂ y N₂O₄, dos óxidos de nitrógeno gaseosos.